No canto superior direito da página de entrada do Atlas, há o MENU; clique nele, escolha o tópico Práticas e experimentação e clique, digite seu login e senha ou use a palavra visitante para ambos. Você pode (aconselho que faça) assistir à breve introdução e ao tutorial, para então entrar no Laboratório Virtual de Química da Unicesumar; ou clique em entrar direto, no canto superior direito. Encontre a prática de Titulação ácido-base, na qual a pureza da soda comercial é determinada, clique e assista. Preste atenção e vá respondendo às perguntas feitas em cada etapa. Fazer isso, além de possibilitar a resolução desse MAPA, ajuda você em seus estudos, pois se você acertar a resposta, pode continuar assistindo à experimentação; mas se errar, é direcionado a um outro vídeo, que explica o porquê de aquela resposta ser incorreta.

Para realizar a titulação de um ácido, é necessário um titulante contendo uma base, para que ocorra uma reação ácido-base, também chamada de reação de neutralização. A titulação é amplamente utilizada para confirmar a concentração ou percentagem de uma substância em um produto que será comercializado. Por exemplo, para se determinar a quantidade de ácido acético presente no vinagre, se faz uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH); para se determinar a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) presente em enlatados, se faz uma titulação com nitrato de prata. Semelhantemente, a quantificação das substâncias presentes em um efluente industrial se faz necessária para garantir que o efluente possa ser descartado no meio ambiente sem prejudicar a flora e a fauna.

Em uma amostra ou mistura, a quantificação de uma substância, como a determinação de sua massa ou concentração, assim como o conhecimento das reações químicas que ocorrem entre as substâncias, faz parte da área de atuação de inúmeros profissionais, como agrônomos, engenheiros ambientais, biólogos, químicos e farmacêuticos. Isso ocorre porque pode ser necessário avaliar desde uma amostra de um rio, como um medicamento ou cosmético, ou também a acidez do solo, a fim de determinar um elemento ou substância que pode ser o princípio ativo de um medicamento, um composto tóxico que precisa ser eliminado de uma amostra ambiental ou se fazer a correção do pH do solo analisado.

Já para determinar o pH de uma solução de um ácido fraco você precisará saber o grau de ionização desse ácido, quanto dele formou H3O+, ou seja, para um ácido fraco, a concentração de H3O+ não é igual à concentração do ácido. Quanto mais fraco o ácido, menor o seu grau de ionização, menos íons H3O+ ele formará em solução. DICAS: no Atlas Digital de Química (usado no MAPA), disponível você encontra pílulas de aprendizagem (no MENU) sobre o cálculo de pH, no vídeo “pH e pOH”, e sobre a concentração molar das soluções você pode encontrar no tópico Nivelamento, aula 7.

Um ácido em solução realiza dissociação, considerando um ácido genérico HA em água, ocorre a seguinte dissociação: HA(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + A-(aq) Os ácidos são classificados em fortes ou fracos, de acordo com o seu grau de ionização. O ácido clorídrico, HCl, é um dos ácidos fortes, enquanto que o ácido carbônico, H2CO3, é um ácido fraco, o que significa que o H2CO3 pouco se dissocia em água, a liberação de íons H+, formando H3O+, é menor que pelo HCl, por isso um é ácido forte e o outro é ácido fraco. Considerando um ácido forte em água, formando o íon hidrônio, H3O+, e seu ânion, podemos calcular o pH de uma solução de ácido forte sabendo sua concentração, pois a concentração de H3O+ é igual à concentração do ácido forte, lembre-se: pH = - log[H3O+]